转化率公式是什么
的有关信息介绍如下:转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%。(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度。
可逆反应到达平衡时,某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
常见等效平衡中转化率变化:
(一)当反应物的量不变,改变压强或者温度,若平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率都将提高。
例如:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0。
当压强增大或温度降低时,N2和H2的转化率都增大。
(二)当反应物的量改变,在固定容积中,则反应物的浓度也改变。
(1)若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g)。
增加A的量,平衡向正反应方向移动,则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关,转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算,分子、分母的值都增大,转化率的值是不能确定的,而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c,平衡不移动,转化率不变。
若a>b+c,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a
注意:此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向,而是使用压缩原理思考的结果。
(2)若反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。
①若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,平衡向正反应方向移动,而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d,AB的转化率不变。(用压缩原理解释是同样道理)。
如a+b 如a+b>c+d,AB的转化率都增大。(用压缩原理解释,此时的平衡与原平衡不再是等效平衡)。